Question

常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH₃COO^-与H⁺结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl^-)＋c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)－c(NH₄⁺)＝0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H⁺)＝10^-12.86 mol/L

Answer

AC

【解析】

分别向两个盛50 mL 0.100 mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50 mL去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，加水稀释对pH变化影响较小，加入醋酸后发生反应H++CH3COO-⇌CH3COOH，生成弱电解质CH3COOH，溶液中氢离子浓度迅速减少，pH变化较大，则X曲线表示盐酸中加水稀释，曲线Y表示盐酸中加入醋酸，据此结合电荷守恒分析。

A、曲线X变化不大，表示盐酸中加水稀释的pH变化，故A错误；

B、曲线Y变化较大，说明发生反应H++CH3COO-⇌CH3COOH，CH3COO-与H+结合成了弱电解质，溶液中氢离子浓度迅速减少，故B正确；

C、a点pH=2，c(H+)=0.01mol/L，根据电荷守恒可知：c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(NH4+)=c(NH4+)+0.01mol/L，则c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)-c(NH4+)=0.01mol/L，故C错误；

D、根据图示可知，b点溶液的pH=1.14，c(H+)=10-1.14mol/L，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的c(H+)=c(OH-)=10-12.86 mol/L，故D正确。

答案选AC。