Question

氮化铝（AlN）是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。AlN具有极强的抗酸能力，但抗碱能力较差，能与NaOH溶液反应生成一种盐和一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。在一定条件下，AlN的制取原理：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO。下列叙述不正确的是（    ）

A.AlN具有熔点高，硬度大的特点

B.AlN与NaOH溶液反应产生的气体为氨气

C.AlN与NaOH溶液反应时，AlN既作氧化剂又作还原剂

D.制备AlN的反应中，N₂是氧化剂，C是还原剂，且每合成1molAlN转移电子数为3N_A

Answer

C

【解析】

能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，从原子守恒来看，AlN和NaOH溶液反应生成的盐只能是NaAlO2，故AlN和NaOH溶液反应的方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

A．从氮化铝（AlN）是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料可知AlN熔点高、硬度大，A正确；

B．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，B正确；

C．从上面的分析来看AlN和NaOH溶液反应的方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，不存在氧化剂、还原剂，C错误；

D．从AlN的制取原理Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO来看，N元素化合价从N2中的O价降低到AlN中的-3价，N2作氧化剂，C元素化合价从O价升高到+2价，C作还原剂，1个N原子化合价降低了3，所以每合成1molAlN转移3mol电子，即3NA，D正确。

答案选C。