Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为__，Q元素用于考古学的一种同位素的符号为__，T离子的半径__（填“>”、“<”、“=”）短周期最活泼金属元素的离子半径。

（2）元素Q的最高价氧化物对应水化物的__性（填“酸”、“碱”或“中”）__（填“强于”或“弱于”）W的最高价氧化物对应水化物，故元素的非金属性：Q__W（填“强于”或“弱于”）。

（3）R的氢化物电子式为__，其水溶液呈__性（填“酸”、“碱”或“中”性），实验室常用两种固体共热制取它，其化学方程式为__。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物属于四核化合物，该物质属于__（填“离子化合物”、“共价化合物”），用电子式表示其形成过程__。

（5）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___。

Answer

14C < 酸 弱于 弱于 碱 共价化合物 2H•+2→ NaNO2

【解析】

由图可知，T处于第三周期，结合T所处的周期序数与主族序数相等，可知则T为Al，Al上边是B，B右边是C，C右边是N，所以Q、R分别为：C、N，N右边是O，O下边是S，所以W为S，综上所述：Q为C，R为N，T为Al，W为S。

（1）Al是13号元素，它的原子结构示意图为，14C常用于同位素示踪法来考古，短周期最活泼金属元素为Na，钠离子和铝离子电子层数相同，钠离子序数更小，半径更大，故答案为：；14C；<；

（2）C的最高价氧化物对应水化物为碳酸，碳酸是弱酸，显酸性，S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸是强酸，显酸性，碳酸的酸性弱于硫酸，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，所以Q的非金属性弱于W，故答案为：酸；弱于；弱于；

（3）N的氢化物为NH3，氨气的电子式为：，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，实验室制取氨气的原理为：，故答案为：；碱；；

（4）原子序数比R多1的元素为O，O的四核氢化物是过氧化氢，过氧化氢只含共价键，属于共价化合物，其形成过程可表示为：2H•+2→，故答案为：共价化合物；2H•+2→；

（5）N的相对分子质量最小的氧化物为NO，NO和O2的体积比为4:1恰好被完全吸收，则反应中NO和O2的物质的量之比=4:1，反应中O2作氧化剂，化合价从0价降低为-2价，1molO2得4mol电子，根据电子得失守恒，4molNO失去4mol电子，这样的话N元素化合价只能升高1，所以产物中N元素化合价为+3价，N元素显+3价，其含氧酸酸根为NO2-，所以该含氧酸盐为NaNO2，故答案为：NaNO2。