Question

已知一些物质之间存在如图所示的三角关系：

①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素；

②D为固体单质，O为气体单质，其余物质为常见化合物；

③C能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊；

④E为淡黄色化合物，与L反应生成O；

⑤L和J的水溶液可生成K；

⑥H是红棕色气体，可形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）E的电子式为__，结构中含有__（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”），写出E→F的离子反应方程式___。

（2）K的化学式为__，写出L和J的水溶液生成K的化学方程式___。

（3）I的浓溶液具有强__性（填“氧化”、“还原”），该浓溶液与C反应的化学方程式为__。

（4）A与C具有相同的元素组成，则A的化学式为__，写出C转化为A的化学反应方程式__。

Answer

离子键、非极性键 NaHCO3 氧化 SO3

【解析】

C能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊，则C是SO2，A是SO3，B是H2SO4；

E为淡黄色化合物，则E是Na2O2，由于D为固体单质，所以D为Na，F为NaOH；

Na2O2与L反应生成O，而O是气态单质，则O为O2，L为H2O或CO2；

又因为L和J的水溶液可生成K，则确定L是CO2，J是NaCO3，K为NaHCO3；

H是红棕色气体，可形成酸雨，则H是NO2，则I为HNO3，G为NO，据此解答。

（1）Na2O2既含有非极性共价键又含有离子键，其电子式为：，E到F的方程式为 ，故答案为：；离子键、非极性键；；

（2）K为NaHCO3，L和J生成K的方程式为：，故答案为：NaHCO3；；

（3）I为HNO3，具有强氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸，同时浓硝酸被还原成NO2，其方程式为：，故答案为：氧化；。

（4）A是三氧化硫，二氧化硫在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫，方程式为：，故答案为：SO3；。