1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成了114号元素的一种同位素原子，其中子数为184，有关该元素和同位素原子的叙述中不正确的是（ ）
A.该原子位于元素周期表第七周期第
族
B.该元素为金属，性质与
相似
C.该元素相对原子质量是298
D.该元素主要化合价为
和
镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是（ ）
A.镁、铝都能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼光芒
B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
C.镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应
D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
下列说法正确的是（ ）
A.碳原子间都以碳碳单键结合，其余的价键均与氢原子结合即为烷烃分子，这一系列化合物的分子通式为
B.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
C.烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上
D.
、
互为同系物
图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：
（1）甲同学用图Ⅰ装置、铜和稀硝酸制备并收集干燥的NO气体：
①B中反应的离子方程式为___；
②收集NO气体的方法为___。
（2）乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：
往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器：
①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
②D中反应的化学方程式为___、___。
③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是___。
（3）丙同学用图1、铜和浓硫酸制取SO2，则需要增加___（填仪器名称）。实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶，反应结束后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___。实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为___。
②实验结束后发现铜片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___。
③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___（填字母）。
a.硫酸钠溶液 b.氯化钡溶液 c.银粉 d.碳酸氢钠固体
已知一些物质之间存在如图所示的三角关系：
①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素；
②D为固体单质，O为气体单质，其余物质为常见化合物；
③C能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊；
④E为淡黄色化合物，与L反应生成O；
⑤L和J的水溶液可生成K；
⑥H是红棕色气体，可形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）E的电子式为__，结构中含有__（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”），写出E→F的离子反应方程式___。
（2）K的化学式为__，写出L和J的水溶液生成K的化学方程式___。
（3）I的浓溶液具有强__性（填“氧化”、“还原”），该浓溶液与C反应的化学方程式为__。
（4）A与C具有相同的元素组成，则A的化学式为__，写出C转化为A的化学反应方程式__。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为__，Q元素用于考古学的一种同位素的符号为__，T离子的半径__（填“>”、“<”、“=”）短周期最活泼金属元素的离子半径。
（2）元素Q的最高价氧化物对应水化物的__性（填“酸”、“碱”或“中”）__（填“强于”或“弱于”）W的最高价氧化物对应水化物，故元素的非金属性：Q__W（填“强于”或“弱于”）。
（3）R的氢化物电子式为__，其水溶液呈__性（填“酸”、“碱”或“中”性），实验室常用两种固体共热制取它，其化学方程式为__。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物属于四核化合物，该物质属于__（填“离子化合物”、“共价化合物”），用电子式表示其形成过程__。
（5）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___。
