设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为
B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA
C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-
D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成(
)。下列说法正确的是
A.环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇
B.聚乙二醇的结构简式为
C.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67
D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键
硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是
A.硒的摄入量越多对人体健康越好 B.SeO32－空间构型为正四面体
C.H2Se的熔沸点比H2S高 D.H2SeO4的酸性比H2SO4强
习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是
| A | B | C | D |
垃圾 |
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分类 |
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A.A B.B C.C D.D
PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。
经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
回答下列问题：
(1)仪器G的名称是______。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是_______。
(2)A是制取CO2装置，CO2的作用是_____，选择A中的药品是_____(填字母)。
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.块状石灰石
(3)装置D中盛有碱石灰，其作用是__________________。
(4)装置G中生成Cl2，反应的离子方程式为___________。
(5)装置C采用65-70℃水浴加热，制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl5，然后通过___________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。
(6)通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；
第二步：移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入0. 5mol•L－1碘溶液20 mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4；
第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0 mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12mL。
①第三步中反应的化学方程式为_____________。
②根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为______%。
亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。
Ⅰ.亚氯酸钠的制备
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
(1)“反应1”中的氧化剂是_____(填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是_____。
(2)每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。
(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式为________。
(4)“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是____________________。
Ⅱ.亚氯酸钠的应用
(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。
(6)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。
①上述反应的离子方程式为____________。
②ClO2也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量Cl2的_______倍。
