某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②有关有机物的沸点：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
下列说法正确的是
A.装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸
B.反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，下层无色油状液体；上层溶液颜色变浅
C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇
D.最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集118℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是
选项 | 操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 融化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点低 |
B | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该溶液中含有钠盐 |
C | 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 | 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 | 乙烯发生氧化反应 |
D | 将20℃ 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH | 溶液的pH逐渐减小 | Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 |
A.A B.B C.C D.D
科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A.②中包含C—H键的断裂过程
B.该历程中能垒(反应活化能)最小的是③
C.该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H* CO*+4H*
D.由此历程可知：
△H＜0
“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是
(图中虚线表示氢键)
A.C、N、O原子的电负性依次增大
B.聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键
C.聚维酮易溶于水的原因是与水分子间形成氢键
D.分子中的含N五元环一定是平面结构
图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是
A.A2B的化学式为Mg2Si
B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl
C.利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应
D.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同
短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是
A.简单离子半径：c＞b
B.丙中既有离子键又有极性键
C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2
D.a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3
