那可丁是一种药物，为支气管解痉性镇咳药，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如图：
已知：
a.
；
b.RNH2
RNHCH3。
（1）反应①的条件为__。
（2）反应②的反应类型为__。
（3）化合物G的结构简式为__。
（4）下列说法正确的是__。
a．物质D能与FeCl3发生显色反应
b．物质F具有碱性
c．物质G能和银氨溶液发生反应
d．物质H的分子式是C12H15NO4
（5）写出C→D的化学方程式：__。
（6）满足下列条件，化合物A所有同分异构体有__种（不包括A）。
①可以与活波金属反应生成氢气，但不与NaHCO3溶液反应；
②分子中含有
结构；
③含有苯环，且有两个取代基。
（7）已知CH2=CHCH3
CH2=CHCH2Cl，请以
、CH3CHClCH3为原料合成化合物
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）__。
Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）Cu、Zn在周期表中__区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式_。
（2）分别向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。
①NH3与Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因是__。
②溶液中的水存在H3O+、H5O2+等微粒形式，H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，则H5O2+的结构式是__。
（3）Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：
①1molM含有的σ键的数目为__。
②常见含N的配体有H2NCH2COO-、NH3、N3-等，NH3的分子空间构型为__，N3-的中心N原子杂化方式为__。
③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成螯合物后，电荷__（填“变多”“变少”或“不变”），可在消化道内维持良好的稳定性。
（4）卤化锌的熔点如表：
卤化锌/ZnX2 | ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 |
熔点/℃ | 872 | 283 | 394 | 445 |
则ZnX2熔点如表变化的原因是__。
（5）Zn的某种硫化物的晶胞如图所示。已知晶体密度为dg•cm-3，且S2-、Zn2+相切，则Zn2+与S2+的核间距为__nm（写计算表达式）。
羰基硫（COS）主要存在于煤、石油和天然气中，会造成设备腐蚀、环境污染，更危害人体健康。目前，我国已经实现了在催化剂（γ-Al2O3）、低温条件下的精度脱除COS，如图为天然气中脱除COS反应流化床示意图：
（1）①已知：H2（g）+COS（g）
H2S（g）+CO（g） △H1=+6.2kJ•mol-1
H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） △H2=+41.2kJ•mol-1
则COS精度脱除反应H2O（g）+COS（g）H2S（g）+CO2（g）的△H=__kJ•mol-1。
②将H2O与COS以体积比1：2置于恒温恒容密闭容器中反应，若测得该反应平衡时H2O与COS的体积比1：6，则该温度下，脱除反应的平衡常数K=__（保留两位小数）。
（2）T℃时，以一定流速、不同物质的量的H2O（g）和COS（g）通过流化床，测得COS（g）脱除速率变化关系如图。
已知：COS脱除反应机理如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
a．吸附：H2O→H2O*
b．反应：COS+H2O*→CO2+H2S*
c．脱附：H2S*→H2S
①若COS（g）脱除速率v=knx（COS）•ny（H2O）（mol•min-1），由图中的数据可算出x、k的值：x=__，k=__。
②“吸附”步骤为__（填“快反应”或“慢反应”），理由是__。
③脱除反应的决速步骤为__（填“a”、“b”或“c”）。
④少量氢气可以抑制催化剂积硫（S*）中毒，分析该流化床中可能存在的可逆反应是__。
（3）工业上常采用下图所示电解装置，将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。首先通电电解K4[Fe（CN）6]与KHCO3的混合溶液，通电一段时间后，再向所得溶液通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．电解过程中阴极区电极反应式为_。
从某矿渣（成分为NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工艺流程如图：
已知①600℃时发生反应：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
②Ksp（CaF2）=4.0×10-11
回答下列问题：
（1）将NiFe2O4写成氧化物的形式为__；（NH4）2SO4的作用是__。
（2）“焙烧”时矿渣中部分FeO反应生成Fe2（SO4）3的化学方程式为__。
（3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，还含有__（写化学式）。
（4）向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，当溶液中c（F-）=2.0×10-3mol•L-1时，若除钙率为99%，则原“浸出液”中c（Ca2+）=__g•L-1。
（5）“萃取”后，分离得到无机层的操作为__，用到的主要玻璃仪器是__。
（6）将“浸渣”进一步处理后，利用以下流程可得到高铁酸盐。K2FeO4是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。回答下列问题：
①反应液Ⅰ和90%Fe（NO3）3溶液反应的离子方程式为__。
②反应液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到K2FeO4晶体，流程中的碱用KOH而不用NaOH的原因是__。
“84”消毒液、医用酒精等能对新冠病毒进行有效消杀。某兴趣小组在实验室自制“84”消毒液。请回答以下问题：
（1）“84”消毒液消杀新冠病毒的原理是__。
（2）甲同学设计图1所示实验装置（夹持装置省略）制取“84”消毒液。
①B中的试剂是__。
②干燥管的作用是__。
③当C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯气，检验氯气已过量的方法为__。
（3）乙同学设计图2所示电解装置制取“84”消毒液。
①铁电极作__极。
②该电解制取NaClO的总反应的化学方程式为__。
③充分电解后，为检验电解液中是否还残留少量Cl-，取少量电解后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀并有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。试管中发生反应的离子方程式为___。
④取25.00mL电解后溶液，加入过量KI与稀硫酸混合溶液，充分反应后加入2滴淀粉液，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL。则该电解液有效氯（以有效氯元素的质量计算）的浓度为___mg/L。（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
（4）与甲同学制法相比，乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有：__、__（请列举出两种）。
常温下，向20mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（H+）与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.c点之前，主要的反应为NH4++OH-═NH3•H2O
B.b点和d点对应溶液的pH均为7
C.常温下，Kb（NH3•H2O）=5×10-5.4mol•L-1
D.d点溶液中，c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）
