Question

温度分别为T₁和T₂时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

温度/K	t/min	t1	t2	t3	t4
T1	n(Y)/mol	0.14	0.12	0.10	0.10
T2	n(Y)/mol	0.13	0.09		0.08

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应

B.T₂温度下此反应的平衡常数K=4

C.温度为T₁时，0~t₁时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min^－1

D.在T₁下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

Answer

B

【解析】

A.初始投料是相同的，比较表格中所给的数据可以看出，在时间t1时T2时的Y的物质的量小于T1，反应速率快慢说明了T2大于T1，t4时T2的容器中早已达平衡。对于T1来说，T2相当于升温，升温后Y减少，说明升温使平衡右移，说明正向反应是吸热的，A项错误；

B.根据表格中数据，列出T2温度下的三段式：

X(g)+Y(g) 2Z(g)

初始 0.16 0.16 0

变化 0.08 0.08 0.16

平衡 0.08 0.08 0.16

所以，B项正确；

C.先据表格中数据求出温度为T1时，0-t1时段用Y表示的平均速率为，用Z表达的速率为用Y表达的速率的2倍，C项错误；

D.其他条件不变时，充入0.2molZ等效于在恒温恒容容器中充入0.1molX和0.1molY，即相当于起始加入0.26molX和0.26molY，该反应反应前后气体分子数相等，所以起始加入0.26molX和0.26molY与起始加入0.16molX和0.16molY为比例等效平衡，达到平衡时X的体积分数不变，D 项错误；

所以答案选择B项。