Question

某小组在Fe²⁺检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：

编号	实验I	实验II	实验III
实验步骤		将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验	为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液
现象	溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2）	①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀	①溶液变红，一段时间后不褪色。 ②无白色沉淀产生

分析上述三个实验，下列叙述不正确的是

A.在此实验条件下H₂O₂氧化Fe^2＋的速率比氧化SCN^－的速率快

B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN^－被氧化

C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H₂O₂的氧化性有关

D.综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关

Answer

D

【解析】

氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，无硫酸钡沉淀生成，排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，

A. 在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，所以溶液先变红，当SCN－被完全氧化后，红色褪去，故A正确；

B. 实验II中滴加FeCl3溶液不变红，说明无SCN-，滴加盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明SCN-被氧化为SO42-，可以推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化，故B正确；

C. 对比实验Ⅰ、Ⅲ，实验Ⅰ排除了铁离子反应，而是SCN-离子反应，实验Ⅲ排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，Ⅰ中红色褪去可以判定酸性条件下是H2O2的氧化性把SCN-离子氧化为硫酸根离子，故C正确；

D. 红色物质为Fe3+与SCN-结合形成的络合物，为可逆反应，当SCN-被氧化，平衡逆向移动，红色褪去，与化学平衡移动原理有关，故D错误；

故选D。