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交联聚合物K合成路线如下(图中表示链延长) 已知:; (1)按官能团分类,A的类...

交联聚合物K合成路线如下(图中表示链延长)

已知:

(1)按官能团分类,A的类别是__________

(2)AB的反应类型是________________

(3)C可能的结构简式是__________

(4)CD所需的试剂a__________

(5)C2H2生成E的方程式是__________

(6)GH的方程式是__________

(7)含有苯环,且与I互为同分异构体的酯有_____种。写出其中的一种结构简式___________

 

烯烃 取代反应 氢氧化钠的水溶液 HC≡CH+2HCHO 6种 【解析】 根据合成路线图分析知,D和J聚合反应得到K,分析K的结构简式及D的分子式得,D为CH2OHCHOHCH2OH,J为;根据题给反应信息分析E为,与氢气加成得到F,则F为CH2(OH)CH2CH2CH2OH,F氧化得到G,G为,比较J和G的结构,根据题给反应分析,G在一定条件下成环得到H,H脱水形成苯环得到I,I为,氧化后得到J;根据D的结构和C的分子式,分析C为或,B与氯气、水加成得到C,则B为CH2=CHCH2Cl,则A为CH2=CHCH3,据此分析解答。 (1)A中含有碳碳双键,则按官能团分类,A的类别是烯烃,故答案为:烯烃; (2)根据上述分析知,A为CH2=CHCH3,B为CH2=CHCH2Cl,比较A和B的结构简式变化知,反应类型是取代反应,故答案为:取代反应; (3)根据上述分析,C可能的结构简式是或,故答案为:或; (4)C→D为卤代烃的水解反应,所需的试剂a是氢氧化钠的水溶液,故答案为:氢氧化钠的水溶液; (5)根据题给反应信息知,C2H2生成E的方程式是HC≡CH+2HCHO,故答案为:HC≡CH+2HCHO; (6)根据题给反应信息知,G→H的方程式是,故答案为:; (7)根据I的结构及酯的结构特点分析,符合条件的同分异构体有:、、、、、,共6种,故答案为:6种;、、、、、。  
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考点分析:
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氧和硫属于同主族元素,其单质和化合物在生产生活中用途很广。

SO2可用于防腐剂、消毒剂,也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净SO2进行相关实验。

(1)上述方法制备的SO2,往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接除杂装置,请画出除杂装置并标明装置中的试剂___________

(2)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀,该反应的离子方程式为_______

分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2BaCl2溶液,进行如下实验:

(3)实验C中,没有观察到白色沉淀,但pH传感器显示溶液呈酸性,用化学用语表示其原因______________________________

(4)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是_________________

(5)测定水中溶解O2的量,常用的方法是:

i.量取a mL水样,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOHKI溶液,立即塞好塞子,振荡使反应均匀。

ii.开塞,迅速加入适量的硫酸,此时有I2生成。

iii.向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂,用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液V mL

有关反应方程式为:2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2(反应很快)

MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

①水中溶解 O2的量(以mg/L为单位)为___________________

②判断达到滴定终点的实验依据为 __________

 

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工业排放物可能对环境和人体健康产生危害,必须经过处理才可排放。根据题意回答下列问题。

Ⅰ.处理含SO2NO的烟气  

323 K温度下,向盛有NaClO2溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2NO的烟气。

(1)写出NaClO2溶液脱硝过程中反应的离子方程式___________________

(2)由实验测得,脱硫反应速率大于脱硝反应速率,原因是除了SO2NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________

(3)采用NaClOCa(ClO) 2替代NaClO2,也能较好的除去SO2。从化学平衡原理分析,Ca(ClO) 2相比NaClO具有的优点是___________________

Ⅱ.处理含H2S的烟气

生物脱H2S原理为:

H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2FeSO4(aq) + H2SO4(aq)     ΔH1

4FeSO4(aq) + O2(g) + 2H2SO4(aq) 2Fe2(SO4)3(aq) + 2H2O(l)    ΔH2

(1)反应2H2S(g) + O2 (g)  = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3=___________________。   

(2)若反应温度过高,反应速率下降(如图),其原因是______________

Ⅲ.处理污水的化学方法有许多,混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。处理含Na2SO4的废水常用三室式电渗析法,原理如图所示,采用惰性电极,abcd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+SO42可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

(1)负极反应式为___________________

(2)当电路中通过1电子的电量时,会有_________O2生成。

 

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常温下,在HANaA的混合溶液中 c(HA)+c(A)=0.1 mol·L1,溶液中c(HA) 和c(A)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是

A.常温下,HA的电离平衡常数约为105

B.pH=3.75溶液中:c(Na)+c(H)+c(HA) = c(OH) +0.1 mol·L1

C.pH=5.75溶液中:c(OH)<c(H)<c(A)<c(HA)

D.K点的溶液中,HA的电离程度大于A的水解程度

 

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某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象,为探究“红色褪去”的原因,进行如下实验:

编号

实验I

实验II

实验III

实验步骤

将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验

为进一步探究红色褪去的原因,又进行以下实验

②取反应后的溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液

现象

溶液先变红,片刻后红色褪去,有气体生成(经检验为O2

①无明显现象

②溶液变红

③产生白色沉淀

①溶液变红,一段时间后不褪色。

②无白色沉淀产生

 

 

分析上述三个实验,下列叙述不正确的是

A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2的速率比氧化SCN的速率快

B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN被氧化

C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关

D.综上所述,实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关

 

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国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.“全氢电池”工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应:H2 – 2e + 2 OH= 2H2O

C.Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

D.“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O

 

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