Question

羟胺的电离方程式为：NH₂OH+H₂ONH₃OH⁺+OH^-（25℃时，K_b=9.0×10^-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H⁺浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法错误的是（    ）

A.图中V₁<10

B.A点对应溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为C点

D.E点对应溶液中存在：c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃OH⁺)+2c(NH₂OH)

Answer

C

【解析】

A．羟胺是一元弱碱，若V1＝10，则反应恰好起始时产生等量的NH2OH和NH3OH+，由Kb=9.0×10-9得到即NH3OH+的水解比NH2OH电离程度大，溶液呈酸性，而A点时水的电离达到10−7 mol∙L−1，说明NH3OH+的水解程度和NH2OH抑制水的程度相当，因此NH3OH+物质的量浓度要小于NH2OH物质的量浓度，故滴加的HCl小于10mL，所以V1应<10，故A正确；

B．羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH−，已知25℃时，其电离平衡常数为Kb＝9.0×10−9，，，pOH = 4.5，pH = 14−4.5 =9.5，故B正确；

C．A点是NH2OH ，溶液显碱性，B点溶液产生NH3OH+水解，水解程度等于NH2OH的电离程度，溶液呈中性，C点只有一种溶质，NH3OH+水解显酸性，D点溶液HCl过量，溶液呈酸性，因此酸性最强的是D电，故C错误；

D．E点时加入HCl的体积为40mL，根据电荷守恒：c(H+)+c(NH3OH+)＝c(OH−)+c(Cl−)，根据物料守恒：2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)＝c(Cl−)，则有c(H+)＝c(OH−)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)，故D正确。

综上所述，答案为C。