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有机物M 有抗菌作用,其合成路线如下图所示: 已知:① ② ③ (1)M的分子式...

有机物M 有抗菌作用,其合成路线如下图所示:

已知:①

(1)M的分子式是______________,A的化学名称是__________________

(2)G的结构简式是___________,F中含氧官能团的名称是_______________

(3)由A生成B和由G生成H 的反应类型分别是_______________________

(4)由C生成D 的化学方程式是_________________

(5)E 的同分异构体中,符合下列条件的结构共有___________种。

①苯的二元取代物  ②与E 具有相同的官能团  ③能发生银镜反应和水解反应

(6)结合题给信息,以甲苯为原料制备化合物,设计合成路线(其他试剂任选)。  _________

 

C18H12O4 邻二甲苯 羧基 氧化反应 消去反应 18 【解析】试题由合成路线可知,A为邻二甲苯,A发生氧化反应生成B,B发生取代反应生成C,由C生成D的条件及D的分子式、E的结构可知,C与试剂a发生酯化反应生成D,D为、试剂a是甲醇;D与甲醛发生反应生成E,E经碱性水解、酸化后生成F,则F为;由信息②可知,F与碘反应生成G,结合M的结构可知G为;由信息③可知,G与试剂b发生消去反应生成H, H为,H与自身发生加成反应生成M。 (1)M是由2个H加成而得的,故其分子式是C18H12O4,A的化学名称是邻二甲苯。 (2)G的结构简式是,F中含氧官能团的名称是羧基。 (3)由A生成B和由G生成H 的反应类型分别是氧化反应、消去反应。 (4)由C生成D 的化学方程式是。 (5)E() 的同分异构体中,符合下列条件:①苯的二元取代物;②与E 具有相同的官能团,即碳碳双键和酯基;③能发生银镜反应和水解反应,说明分子中有醛基和酯基。若其中一个取代基为-CH2CH=CH2(或-CH=CHCH3、-C(CH3)=CH2),则另一个取代基为-OCHO;若其中一个取代基为-CH=CH2,则另一个取代基为-CH2OCHO;若其中一个取代基为- CH3,则另一个取代基为-CH=CHOCHO(或-C(OCHO)=CH2)。两个取代基在苯环上的排列方式有邻、间、对3种,故符合条件的同分异构体的结构共有18种。 (6)以甲苯为原料制备化合物,首先甲苯与溴发生取代反应生成溴化苄,然后根据信息①让溴化苄与甲醛反应生成苯乙烯,最后根据信息③由苯乙烯合成产品。具体合成路线如下: 。
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75号元素铼Re,熔点仅次于钨,是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低,多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题:

1)锰原子价层电子的轨道表示式为__,锰处于周期表的__区。

2)与铼伴生的铜能形成多种配合物。如:醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO(Ac表示醋酸根)

①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__

②醋酸根中C原子的杂化类型为__1mol配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为__

③写出与NH3互为等电子体的一种离子的化学式__

3)锰与铼处于同一族,金属铼的熔点高于锰,原因是___

4)三氧化铼为立方晶胞,晶胞参数为apm,三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol;铼原子占据顶点,氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为__,铼原子填在了氧原子围成的空隙中___(填四面体”“立方体八面体),三氧化铼的密度为__g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)

 

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环境治理依然是当今的热点问题。研究相关问题具有重要意义。回答下列问题:

12NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)      ΔH1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)      ΔH2<0

反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H=__(用含H1H2的式子表示)。反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1__E2(“>”“<”“=”)

2)工业上常利用CH4来吸收CO2生成COH2,再用H2CO合成甲醇。如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0mol·L-1CH4CO2,在一定条件下仅发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示:

则:①该反应的ΔH___(“<”“=”“>”)0

②压强p1p2p3p4由大到小的关系为___。判断的理由是______。压强为p4时,在b点:v()___(“<”“=”“>”)v()

③对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp),当p4=0.36MPa,则a点的平衡常数Kp=___(保留3位有效数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

3)燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)SO2(g)=2CO2(g)S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时,硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2所示。260℃时,____ (“La2O3”NiO”“TiO2”)的催化效率最高。La2O3NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高,不考虑价格因素,选择La2O3的主要优点是__

4)该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图3,写出开始电解时阳极的电极反应式__

 

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.某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3,含有Al2O3SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),工艺流程如图:

i.常温,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-

ii.常温时,部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH

1)步骤①提高酸溶速率的措施__(任填一条即可)。固体A的成分是___

2)步骤③需加氢氧化钠溶液调节pH,调节pH范围为__,目的是__

3)写出④反应的离子方程式__

4)将溶液H经过__即得红矾钠粗晶体。

.经该工厂的工业废水中含1.00×10-3mol·L-1Cr2O72-,其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4Fe的化合价依次为+3+2),又设计了如下工艺流程:

5)第①步反应的离子方程式是__

6)常温时,如忽略步骤①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液体积变化,依据上表数据,则步骤②加入NaOH溶液调节溶液的pH9时,溶液中Cr3+的浓度为___mol/L101/2≈3.2)。

7)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为__g(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)

 

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肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸,其中苯甲醛为无色油状液体。已知:

填空:

.合成:反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐,振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时,保持微沸状态。

1)仪器A的名称为___

2)空气冷凝管的作用是__,该装置加热要控制反应呈微沸状态,如果剧烈沸腾,会导致肉桂酸产率降低,可能的原因是__

3)不能把无水CH3COONa换成CH3COONa·3H2O的原因是__

.粗品精制:已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一,可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来,从而达到分离提纯的目的。

将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中,进行下列操作:

a.在搅拌下,向反应液中加入20mL

b.再慢慢加入碳酸钠溶液

c.然后进行水蒸气蒸馏

d.待烧瓶内溶液冷却至室温,在搅拌下用加入盐酸酸化,析出大量晶体,过滤,洗涤,干燥。

4)饱和Na2CO3溶液的作用有__。水蒸气蒸馏可除去的杂质是__;如何判断蒸馏终点___

5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯,应采用__可得到纯度更高的产品。

6)若最后得到纯净的肉桂酸5.0g,则该反应中的产率是__(保留两位有效数字)。

 

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羟胺的电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-25℃时,Kb=9.0×10-9)。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:lg3=0.5)。下列说法错误的是(   

A.图中V1<10

B.A点对应溶液的pH=9.5

C.ABCD四点中酸性最强的点为C

D.E点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)

 

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