反应A2+3B2 =2AB3在2L的密闭容器中进行，5s后，A2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：
A.v (A2)=0.01 mol/(L·s) B.v (B2)=0.08 mol/(L·s)
C.v (AB3)=0.03 mol/(L·s ) D.v (AB3)=0.06 mol/(L·s )
关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）
A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
C.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
D.测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度
具有解热、镇痛等作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为
，该物质属于（ ）
①芳香化合物 ②脂环化合物 ③羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃
A.③⑤ B.②③ C.①④ D.①③
有机物M 有抗菌作用，其合成路线如下图所示：
已知：①
②
③
（1）M的分子式是______________，A的化学名称是__________________。
（2）G的结构简式是___________，F中含氧官能团的名称是_______________。
（3）由A生成B和由G生成H 的反应类型分别是___________、____________。
（4）由C生成D 的化学方程式是_________________。
（5）E 的同分异构体中，符合下列条件的结构共有___________种。
①苯的二元取代物 ②与E 具有相同的官能团 ③能发生银镜反应和水解反应
（6）结合题给信息，以甲苯为原料制备化合物
，设计合成路线（其他试剂任选）。 _________
75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：
（1）锰原子价层电子的轨道表示式为__，锰处于周期表的__区。
（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__。
②醋酸根中C原子的杂化类型为__，1mol配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为__。
③写出与NH3互为等电子体的一种离子的化学式__。
（3）锰与铼处于同一族，金属铼的熔点高于锰，原因是___。
（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为apm，三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为__，铼原子填在了氧原子围成的空隙中___（填“四面体”“立方体”或“八面体”），三氧化铼的密度为__g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
环境治理依然是当今的热点问题。研究相关问题具有重要意义。回答下列问题：
（1）2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g) 快 ΔH1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) 慢 ΔH2<0
反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的∆H=__(用含∆H1和∆H2的式子表示)。反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1__E2(填“>”、“<”或“=”)。
（2）工业上常利用CH4来吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下仅发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示：
则：①该反应的ΔH___(填“<”“=”或“>”)0。
②压强p1、p2、p3、p4由大到小的关系为___。判断的理由是______。压强为p4时，在b点：v(正)___(填“<”“=”或“>”)v(逆)。
③对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，当p4=0.36MPa，则a点的平衡常数Kp=___(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2所示。260℃时，____ (填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是__。
（4）该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图3，写出开始电解时阳极的电极反应式__。
