Question

某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：

（1）以上步骤有错误的是___(填编号)。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___(从图中选填“甲”或“乙”)中。

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是___(填编号)。

A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C.用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液___。

（5）以下是实验数据记录表：

滴定次数	盐酸体积(mL)	NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.30
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.32

通过计算可得，该盐酸浓度为___ mol•L^-1(计算结果保留4位小数)。

Answer

①④ 乙 B 锥形瓶内溶液颜色的变化 锥形瓶中溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.1631mol∙L-1

【解析】

（1）对照中和滴定的规范操作可判断各步骤是否正确；

（2）碱性溶液应装在碱式滴定管中；

（3）根据关系判断各因素对滴定结果的影响；

（4）滴定时，应时刻注意锥形瓶内溶液颜色的变化，准确判断滴定终点；

（5）根据表中数据，利用关系进行计算。

（1）①没有用NaOH溶液润洗，使NaOH溶液浓度降低，①错误；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，操作无误，②正确；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数，操作无误，③正确；

④酚酞溶液加入过多，3滴即可，④错误；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，与第一次读数相减即为所用标准液体积，操作无误，⑤正确；

所以错误的是①④。

答案为：①④；

（2）碱性溶液应装在碱式滴定管中，乙为碱式滴定管，所以，应将标准NaOH溶液注入乙中。

答案为：乙；

（3）A. 在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，不改变待测液溶质的物质的量，无影响，A选项不符合题意；

B. 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，则读取的标准液体积大于滴下的标准液体积，引起实验结果偏大，B选项符合题意；

C. 用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，则实际反应的待测液的体积小于读取的待测液体积，消耗的标准液体积偏小，引起实验结果偏小，C选项不符合题意；

答案选B；

（4）滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，准确判断滴定终点；当盐酸消耗完，滴入的碱使溶液变为浅红色，如果半分钟内不褪色，则到达滴定终点，所以到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；

答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；锥形瓶中溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；

（5）根据表中数据可知，第1次滴定所用NaOH溶液体积偏差过大，应舍去。第2、3次所用NaOH溶液体积平均为：(16.30mL+16.32mL)÷2=16.31mL，则c(HCl)= 0.2000mol•L-1×16.31mL÷20.00mL=0.1631mol∙L-1。

答案为：0.1631mol∙L-1。