下列说法正确的是（） A.将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，...

下列说法正确的是（）

A.将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应

B.1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸可观察到砖红色沉淀

C.向试管中加入3～4无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味

D.热的苯酚溶液自然冷却变浑浊，是因为温度降低析出了苯酚晶体

C 【解析】 A．KOH能与AgNO3反应，因此需先加稀硝酸中和氢氧化钾，除去过量的KOH，再加入AgNO3溶液，故A错误； B．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后反应生成氢氧化铜，制得的氢氧化铜悬浊液中的碱没有大量过量，实验不能成功，故B错误； C．乙醇的催化氧化实验过程中，在水浴中加热，可以提高温度，加快反应速率，将灼热的铜丝插入乙醇中，反复多次，可闻到刺激性气体，操作和现象合理，故C正确； D．常温下，苯酚在水里溶解度不大，在水中呈浑浊状，而不存在固态苯酚小颗粒，没有晶体沉降，故D错误。故选C。

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考点分析：

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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

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D. 硝基苯的结构简式：

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某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：

（1）以上步骤有错误的是___(填编号)。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___(从图中选填“甲”或“乙”)中。

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是___(填编号)。

A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C.用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液___。

（5）以下是实验数据记录表：

滴定次数	盐酸体积(mL)	NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.30
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.32

通过计算可得，该盐酸浓度为___ mol•L-1(计算结果保留4位小数)。

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已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c(A)=___mol•L-1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为___，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为___。