下列说法或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ
化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是
A.W、M、N均能与溴水发生加成反应 B.W、M、N的一氯代物数目相等
C.W、M、N分子中的碳原子均共面 D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
下列说法正确的是（ ）
A.将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应
B.1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸可观察到砖红色沉淀
C.向试管中加入3～4
无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味
D.热的苯酚溶液自然冷却变浑浊，是因为温度降低析出了苯酚晶体
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A. 醛基的电子式：
B. 丙烷的分子结构的比例模型：
C. 乙烯的最简式（实验式）：CH2
D. 硝基苯的结构简式：
某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：
（1）以上步骤有错误的是___(填编号)。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___(从图中选填“甲”或“乙”)中。
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是___(填编号)。
A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C.用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液___。
（5）以下是实验数据记录表：
滴定次数 |
盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.32 |
通过计算可得，该盐酸浓度为___ mol•L-1(计算结果保留4位小数)。
已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c(A)=___mol•L-1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为___，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为___。
（3）一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是___。
①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC
②A的转化率不变
③容器内压强不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化
（4）1200℃时，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为___。
