Question

实验室有一瓶0.1mol·L^-1BaCl₂溶液，下面对该溶液的叙述正确的是（    ）

A.配制500mL该溶液，可将0.05molBaCl₂固体溶于500mL水中

B.Ba²⁺和Cl^-的物质的量浓度都是0.1mol·L^-1

C.将该瓶溶液加水稀释至2倍体积，则所得溶液的c(Cl^-)为0.1mol·L^-1

D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L^-1

Answer

C

【解析】

A. 配制500mL该溶液需要0.05mol BaCl2，将其溶于500mL水后所得溶液体积不等于500mL，A项错误；

B. BaCl2在水溶液中完全电离，根据BaCl2化学式可知c(Cl-) = 2c(Ba2+) = 2c(BaCl2) = 0.2mol·L-1，B项错误；

C. 原溶液c(Cl-)为0.2mol·L-1，溶液体积稀释至原体积2倍，所以所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1，C选项正确；

D. 从试剂瓶中取该溶液的一半，溶液的物质的量浓度不会发生变化，D项错误；

故答案选C。