Question

请回答下列问题：

（1）根据题意选择以下四种物质的字母序号填空

A：Si    B：Na₂SiO₃    C：Ca(ClO)₂    D：KAl(SO₄)₂·12H₂O

①漂白粉的有效成分是___。

②可用于制备硅胶和木材防火剂的是___。

③可用于制计算机芯片的是___。

④可用于作净水剂的是___。

（2）8.4gNaHCO₃正好与20mL盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是___，产生的CO₂在标准状况下的体积是___L。

（3）高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O

①请用“单线桥”标明该反应电子转移的方向与数目___。

②该反应中氧化剂是___；当有1molNa₂FeO₄生成，转移的电子有___mol。

Answer

C B A D 5mol/L 2.24 NaClO 3

【解析】

（1）.物质的化学性质或物理性质会决定物质相应的用途，解答此题需要识记物质相应的性质。

（2）.已知NaHCO3的质量，可求得其物质的量，又NaHCO3与20mL盐酸完全反应了，再根据碳酸氢钠与盐酸反应方程式解答此题。

（3）.由制取高铁酸钠反应方程式可知此反应为氧化还原过程，其中Fe(OH)3为还原剂在反应中Fe失去电子化合价升高。NaClO为氧化剂，Cl得到电子。

（1）.①漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，通过反应产生次氯酸，从而使漂白粉具备杀菌消毒作用，答案选C。

②硅胶是一种硅酸凝胶，可由Na2SiO3加酸制取，同时Na2SiO3不燃不爆性质稳定，可作为防火剂，答案选B。

③Si属于半导体材料，计算芯片由硅晶圆制得，答案选A。

④KAl(SO4)2·12H2O溶于水，其中Al3+可水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中杂质而聚沉，从而起到净水作用，答案选D。

（2）.根据分析，先计算出n(NaHCO3) =8.4g/(23+1+12+48)g.mol-1 =0.1mol，NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+H2O此过程完全反应，则由该方程计算得n(HCl) =0.1mol，从而c(HCl) =0.1mol/0.02L =5mol/L。产生n(CO2) =0.1mol，标况下得V(CO2) =0.1mol ×22.4L/mol =2.24L。故答案为5mol/L，2.24。

（3）.①根据分析，电子转移方向为Fe(OH)3→ NaClO，转移6e-。答案为。

②由分析可知，氧化剂为NaClO，反应过程Fe的化合价+3→+6，则生成1molNa2FeO4转移电子数为3mol。答案为NaClO，3。