Question

常温下，向20mL0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.E点存在：2c（Na⁺）=3c（H₂C₂O₄）+3c（HC₂O₄^-）+3c（C₂O₄^2-）

B.F点存在：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

C.在E、F和G点中，G点对应的K_w最小

D.G点对应的溶液中，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）

Answer

C

【解析】

A．E点加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-），故A正确；

B．F点温度最高，说明NaHC2O4与NaOH恰好完全反应，反应后溶质为Na2C2O4，根据溶液Na2C2O4中的质子守恒可得：c（OH-）＝c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），所以c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），故B正确；

C．根据图象可知，E、F和G点的温度：F＞G＞E，温度升高水的离子积增大，则E点水的离子积最小，故C错误；

D．G点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2C2O4，Na+的浓度最大，C2O42−部分水解，则c(OH−)＞c(C2O42−)，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-），故D正确；

答案选C。