Question

X(g)+3Y(g)2Z(g)     ΔH=-akJ·mol^-1，一定条件下将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（      ）

A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L^-1·s^-1

B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L^-1·min^-1

C.10min内，消耗0.2molX，生成0.2molZ

D.10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ

Answer

D

【解析】

10min内，该反应的相关物质浓度变化三段式为：

A．用Y表示平均反应速率为，故A错误；

B．10min内，X的平均反应速率为，第10min时，反应速率低于，故B错误；

C．10min内，Y的物质的量减小0.6mol，根据化学反应方程式可知，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C错误；

D．10min内，X的转化率为=20%，则放出热量为20%×akJ=0.2akJ，故D正确；

故答案为：D。