下列现象不能用氢键解释的是（ ）
A.冰的密度小于液态水 B.氨易液化
C.HF的沸点高于HI D.HCl比HI分子更稳定
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.一定条件下，1molFe与1molCl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NA
B.在常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5NA
C.7.8gNa2O2与水完全反应时，转移的电子数为0.1NA
D.1.2gNaHSO4晶体中所含离子数为0.03NA
2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，
与
在多孔碳材料电极处生成
（
或1）。下列说法正确的是
A.锂电极发生氧化反应
B.多孔碳材料电极为负极
C.电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D.正极的电极反应式为：
可逆反应：2NO2
2NO＋O2在恒温恒容密闭容器中反应，下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是（ ）
（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.（1）（4）（6） B.（2）（3）（5）
C.（1）（3）（4） D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）
把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氢钠溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的碳酸氢钠溶液
D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液
X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（ ）
A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1
B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1
C.10min内，消耗0.2molX，生成0.2molZ
D.10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ
