Question

已知如下两个热化学方程式:C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－393．5kJ／mol ，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（　　）

A.1：1 B.l：2 C.2:3 D.3:2

Answer

A

【解析】

根据题中碳粉与氢气的物质的量之比可知，本题考查利用热化学方程式计算碳粉与氢气燃烧放出的热量，运用物质的量与反应放出的热量成正比分析。

设碳粉xmol，则氢气为(0.2-x）mol，则

C(s)+O2(g)=CO2(g) AH=-393.5kJ/mol

1 393.5kJ

x 393.5xkJ

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483．6 kJ／mol

2 483.6kJ

(0.2-x)mol 241.8(0.2-x)kJ

所以393.5xkJ+241.8(0.2- x)kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，

则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol:0.1mol=1:1,

答案选A。