将过量的两份锌粉a、b分别加入等体积等浓度的两份稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393．5kJ／mol ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（ ）
A.1：1 B.l：2 C.2:3 D.3:2
下列实验方案不能达到实验目的的是
编号 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究催化剂对 | 两支试管中均盛有 |
B | 探究 | 向盛有 |
C | 比较 | 两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝条，再各加入 |
D | 制取并纯化氢气 | 向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、 |
A.A B.B C.C D.D
已知断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量。根据反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.4kJ·mol-1
B.HCl(g)=
H2(g)＋Cl2(g) ΔH=92.2kJ·mol-1
C.断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量
D.H2(g)和Cl2(g)形成1molHCl(g)释放863.5kJ的能量
下列现象不能用氢键解释的是（ ）
A.冰的密度小于液态水 B.氨易液化
C.HF的沸点高于HI D.HCl比HI分子更稳定
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.一定条件下，1molFe与1molCl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NA
B.在常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5NA
C.7.8gNa2O2与水完全反应时，转移的电子数为0.1NA
D.1.2gNaHSO4晶体中所含离子数为0.03NA
