以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的Ca...

以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如图：

下列说法不正确的是（）

A.反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B.生产中反应Ⅰ中需鼓入足量空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化

C.将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3·H2O

D.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

C 【解析】 A．碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，故A不符合题意； B．过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙；加适量还原性很强的物质，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化，故B不符合题意； C．(NH4)2SO3•H2O不稳定受热易分解，所以不直接加热，应采用减压蒸发的方法，故C符合题意； D．反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO4，还原剂为C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故D不符合题意；故答案为：C。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

将过量的两份锌粉a、b分别加入等体积等浓度的两份稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是（）

A. B.

C. D.

查看答案

已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393．5kJ／mol ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（　　）

A.1：1 B.l：2 C.2:3 D.3:2

查看答案

下列实验方案不能达到实验目的的是

编号	实验目的	实验方案
A	探究催化剂对分解速率的影响	两支试管中均盛有溶液，向其中一支试管中加入少量，比较实验现象
B	探究的还原性	向盛有水溶液的试管中滴加溶液，再滴加新制氯水,振荡，放置片刻后滴加稀盐酸
C	比较和的金属性强弱	两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝条，再各加入盐酸，比较实验现象
D	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、溶液