现有①BaCl2固体 ②金刚石 ③NaOH固体 ④固体甲烷四种物质，按下列要求填空：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是____（用序号填空，下同），只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。
（2）写出NaOH的电子式____，甲烷的空间构型____。
某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，各离子浓度均为0.1mol/L，现进行如图实验(所加试剂均过量)：
下列说法正确的是（ ）
A.样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、SO42-
B.沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁
C.取1L黄色溶液D，能恰好溶解铁1.4g
D.该样品溶液中是否存在Cl-可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定
以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A.反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
B.生产中反应Ⅰ中需鼓入足量空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化
C.将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3·H2O
D.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
将过量的两份锌粉a、b分别加入等体积等浓度的两份稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393．5kJ／mol ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（ ）
A.1：1 B.l：2 C.2:3 D.3:2
下列实验方案不能达到实验目的的是
编号 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究催化剂对 | 两支试管中均盛有 |
B | 探究 | 向盛有 |
C | 比较 | 两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝条，再各加入 |
D | 制取并纯化氢气 | 向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、 |
A.A B.B C.C D.D
