Question

为探究某难溶性盐X（仅含三种常见元素）的组成，设计并完成以下实验（流程中部分物质已略去）：

已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）盐X的化学式为____，B的化学式为____。

（2）无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：____。

（3）将产生的气体A全部被100mL0.35mol·L^-1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为____。

Answer

FeC2O4 CO Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH 、

【解析】

固体A为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属，且D和NaH反应生成D，则D为Fe，C为Fe3O4；气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，且将两种气体通入足量Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀，B不反应，则A为CO2，B为CO；D的质量为1.68g，则4.32gX含Fe的物质的量为0.03mol，受热分解产生0.01molFe3O4，白色沉淀BaCO3的质量为3.94g，则根据碳元素守恒可知，n(CO2)==0.02mol；X受热分解产生的CO、CO2的体积为1.344L(标况)，则n(CO)+n(CO2)==0.06mol，故n(CO)=0.04mol，综上所述，4.32gX经隔绝空气加热分解产生0.01molFe3O4、0.02molCO2、0.04molCO，则4.32gX含0.03molFe、0.06molC、0.12molO，故X的化学式为FeC2O4。

（1）由上述分析可知，X为FeC2O4；B的化学式为CO；

（2）根据题干的信息，可以推出该反应的化学方程式为：Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH；

（3）经分析，气体A的物质的量为0.02mol，n(NaOH)=0.1L×0.35mol/L=0.035mol，

则CO2过量，即过程涉及两个化学反应：、。