锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol·L-1。请计算：
（1）反应中共消耗H2SO4的物质的量为__。
（2）反应中共消耗Zn的质量为__。
（3）气体的成分及物质的量之比为__。
（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：
①已知：放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为__。
②放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。
由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来将用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪环保汽车。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1
（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：____。
（2）若要得到857.4kJ的热量，至少需氢气的质量为____，这些氢气在标准状况下的体积为____。
（3）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g) ΔH
反应过程中能量变化如图所示，则该反应为反应____（填“吸热”或“放热”）
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收热量（kJ/mol） | a | b | c | d |
则该反应的ΔH为_____(用含a、b、c、d字母的代数式表示)。
为探究某难溶性盐X（仅含三种常见元素）的组成，设计并完成以下实验（流程中部分物质已略去）：
已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）盐X的化学式为____，B的化学式为____。
（2）无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：____。
（3）将产生的气体A全部被100mL0.35mol·L-1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为____。
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 |
| ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 |
-2 |
|
| -3 | -1 |
| -3 |
|
回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是____。写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____；碱性最强的化合物属于化合物____（填“离子”或“共价”）。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性____（用化学式表示）。
现有①BaCl2固体 ②金刚石 ③NaOH固体 ④固体甲烷四种物质，按下列要求填空：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是____（用序号填空，下同），只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。
（2）写出NaOH的电子式____，甲烷的空间构型____。
