Question

X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(      )

A.X元素位于第ⅥA族 B.A不能溶于B中

C.A和C不可能发生氧化还原反应 D.X的最高正化合价数高于Y的最高正化合价数

Answer

C

【解析】

常见的10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF，由此可判断Z为氢元素，X、Y的原子序数之和为15，且原子半径r(Y)＞r(X)，则X为氮元素，Y为氧元素；A为N2与O2化合的产物NO，B为H2与O2化合的产物H2O，C为N2与H2化合的产物NH3。

A.氧元素位于ⅥA，选项A正确；

B. NO不溶于水，选项B正确；

C. NO 中N为+2价，NH3中N为–3价，所以NO 与NH3可能发生氧化还原反应生成N2和H2O，选项C不正确；

D.N的最高正化合价为+5价，O通常没有正价，X的最高正化合价数高于Y的最高正化合价数，选项D正确。

答案选C。