Question

现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系（部分反应条件已略去）。

（1）B的化学式为_____，D的化学式为_____。

（2）写出A与丙反应的化学方程式：_____。

（3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：_____。

（4）若9.6g甲与一定量A浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为_____。

Answer

NO2 Mg（NO3）2 C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 1：1

【解析】

B是红棕色气体，B是NO2；C在常温下是无色无味液体，则C为H2O，甲为第三周期金属，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，甲的原子序数为偶数，则原子序数为12，即甲为Mg，则丙为C；结合转化可知，A溶液是浓硝酸，则D为Mg（NO3）2，B与C生成F，F为NO，F与乙生成B，则乙为O2，由丙和A的反应C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O可知，E为CO2，以此来解答。

（1）由上述分析可知，B为NO2，D为Mg（NO3）2；

（2）A与丙反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（3）制取A分三步进行，氨气的催化氧化、NO氧化生成二氧化氮、二氧化氮与水反应生成硝酸，则除图中转化外的另外一步反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）n（Mg）==0.4mol，8.96L气体中含有的B和F，气体的物质的量为=0.4mol，Mg完全反应，设B和F的物质的量分别为x mol、y mol，由电子守恒及原子守恒可知，解得x=0.2，y=0.2，所以B和F的物质的量之比为1：1。