Question

纯碱工业始于 18 世纪末，至今已有两百多年。在纯碱工业史上，比利时人索尔维，中国人侯德榜等都作出了突出的贡献。据此完成下面小题。

1.下图是1861年索尔维发明的制碱法中物质转化关系图，其中I~IV代表四个主要化学反应，a~i代表除H₂O以外不同的物质。若不计其他损耗，，下列说法正确的是（   ）

A.水溶液呈碱性的物质只有e、g、h

B.水溶液呈酸性的物质只有c、f、i

C.每消耗1mol a，同时消耗0.5mol b

D.每消耗1mol h，同时消耗0.5mol i

2.从母液中析出的NaHCO₃中含有NH₄Cl，需洗涤后再进行灼烧。若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是（   ）

A.无明显影响 B.NH₄Cl杂质含量上升

C.NaCl杂质含量上升 D.NaOH杂质含量上升

3.化工专家侯德榜发明的"侯氏制碱法"大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是（   ）

A.找到了新型高效的催化剂 B.充分利用了能量

C.提高了纯碱产品的纯度 D.提升了Na⁺的利用率

Answer

1.C

2.C

3.D

【解析】

1.氨碱法以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱；先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用；由物质转化关系图可知a为NaCl，b为CaCO3，c为CO2，d为NaHCO3，e为NH3，f为NH4Cl，g为CaO，h为Na2CO3，i为CaCl2；

A．水溶液呈碱性的物质有NaHCO3、NH3、CaO、Na2CO3，故A错误；

B．水溶液呈酸性的物质有CO2、NH4Cl，故B错误；

C．由Na2CO3中元素守恒可知，n(Na)=2n(C)，而n(NaCl)=n(Na)，n(C)=n(CaCO3)，可得n(NaCl)=2 n(CaCO3)，则每消耗1molNaCl，同时消耗0.5mol CaCO3，故C正确；

D．由物质转化关系图可知h和 i都是生成物，没有被消耗，故D错误；

故答案选C。

2.从母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，若省略洗涤操作，NH4Cl水解产生的HCl会和NaHCO3反应生成NaCl，使NaCl杂质含量上升，故答案选C。

3.“侯氏制碱法”相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，所以其最重要贡献是提升了Na+的利用率，故答案选D。