Question

元素a-e为短周期原子序数相连的五种元素（未按原子序数大小排列）.若x为原子的价电子数，y为核外未成对电子数，下表列出了这五种元素原子（x-y）的数值。

	a	b	c	d	e
x-y	0	2	4	6	8

下列说法错误的是（   ）

A.金属性：a>b B.e单质的化学性质最稳定

C.原子半径：d>a D.核外未成对电子数：b=c

Answer

CD

【解析】

元素a-e为短周期元素，由a的(x-y)值为0，可知a原子的价电子数为1，核外未成对电子数为1，则a为H、Li或Na；由b的(x-y)值为2，可知b原子的价电子数可能为2、3、4、5；由c的(x-y)值为4，可知c原子的价电子数为6，核外未成对电子数为2，则c为O或S；由d的(x-y)值为6，可知d原子的价电子数为7，核外未成对电子数为1，则d为F或Cl；由e的(x-y)值为8，可知e原子的价电子数为8，核外未成对电子数为0，则e为稀有气体元素Ne或Ar；因为元素a-e为原子序数相连的五种元素，则a为Na，c为O，d为F，e为Ne，可得b为N或Mg，据此分析。

元素a-e为短周期元素，由a的(x-y)值为0，可知a原子的价电子数为1，核外未成对电子数为1，则a为H、Li或Na；由b的(x-y)值为2，可知b原子的价电子数可能为2、3、4、5；由c的(x-y)值为4，可知c原子的价电子数为6，核外未成对电子数为2，则c为O或S；由d的(x-y)值为6，可知d原子的价电子数为7，核外未成对电子数为1，则d为F或Cl；由e的(x-y)值为8，可知e原子的价电子数为8，核外未成对电子数为0，则e为稀有气体元素Ne或Ar；因为元素a-e为原子序数相连的五种元素，则a为Na，c为O，d为F，e为Ne，可得b为N或Mg；

A．由分析可知a为Na，b为N或Mg，金属性：a>b，故A正确；

B．由分析可知e为稀有气体元素Ne，其单质的化学性质最稳定，故B正确；

C．由分析可知a为Na，d为F，原子半径：Na>F，故C错误；

D．由分析可知b为N或Mg，若b为N，核外未成对电子数为3，若b为Mg，核外未成对电子数为0；c为O，核外未成对电子数为2，故D错误；

故答案选CD。