Question

常温下，某溶液中只含有CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-四种离子。已知该溶液的溶质为一种或两种，且具有一定的浓度，下列有关说法正确的是（   ）

A.若存在c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)，则溶质只有CH₃COONa

B.若存在c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)= c(H⁺)> c(OH^-)，则溶质为CH₃COONa与CH₃COOH

C.若溶液pH=7，则可能存在：c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)= c(OH^-)= c(H⁺)

D.若溶液pH<7，则不可能存在：c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

Answer

BD

【解析】

A．分析离子浓度关系可知溶液呈碱性，溶质可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；

B．分析离子浓度关系可知溶液呈酸性，判断溶液中的溶质；

C．若溶液pH=7，呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断；

D．若溶液pH<7，呈酸性，判断溶液中的溶质，进而分析离子浓度关系。

A．分析离子浓度关系可知溶液呈碱性，若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，则溶液中溶质可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH，故A错误；

B．分析离子浓度关系可知溶液呈酸性，若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，则溶液中溶质只能为CH3COONa与CH3COOH，故B正确；

C．若溶液pH=7，呈中性，则c(OH-)= c(H+)，由电荷守恒c(CH3COO−)＋c(OH−)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)= c(CH3COO-)，由于溶液中溶质具有一定的浓度，所以c(Na+)= c(CH3COO-)> c(OH-)= c(H+)，故C错误；

D．若溶液pH<7，呈酸性，则c(H+)> c(OH-)，由电荷守恒c(CH3COO−)＋c(OH−)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)< c(CH3COO-)，故D正确；

故答案选BD。