Question

将0.20 mol/L的盐酸和物质的量浓度为c mol/L的NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。下表是配制时所取盐酸与 NaOH 溶液体积与混合后溶液中Na⁺与Cl^-的物质的量浓度数据（忽略溶液体积变化）：

溶液	混合前所取溶液体积（mL）	混合后离子浓度（mol/L）
HCl	NaOH	Na^+	Cl^-
①	30	x	1.5z	z
②	10	y	z	2z

下列说法正确（   ）

A.x=90 B.y=30 C.z=0.10 D.c=0.10

Answer

AD

【解析】

由题可知，混合后溶液中Na+离子全部来源于NaOH，Cl-离子全部来源于HCl，根据元素守恒列出溶液①和溶液②混合后Na+离子和Cl-离子浓度的计算式，从而进行计算。

由题可知，混合后溶液中Na+离子全部来源于NaOH，Cl-离子全部来源于HCl，则：

溶液①混合后溶液中c(Na+)==1.5zmol/L，c(Cl-)==zmol/L；

溶液②混合后溶液中c(Na+)==zmol/L，c(Cl-)==2zmol/L；

解得：x=90，c=0.10，y=10，z=0.05；

故答案选AD。