Question

常温下，某浓度H₂A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pC=﹣lgC，则测得pC（H₂A）、pC（HA^-）、pC（A^2-）变化如图所示。下列说法正确的是（     ）

A.曲线II表示pC（HA^-）随pH的变化

B.常温下，=104.50

C.将等浓度等体积的Na₂A与H₂A溶液混合后，溶液显碱性

D.a、b、c三点对应的溶液，c(HA^-)+c(A^2-)+c(HA)始终不变

Answer

B

【解析】

（1）Pc随着pH的变化而变化，说明溶液中存在和，H2A是一元弱酸；

（2）pH越大，c(H+)越小，平衡右移程度越大，c(A2-)越大，pc(A2-)越小，所以Ⅲ是pc(A2-)，pH越小，c(H+)越大，平衡左移程度越大，c(H2A)越大，pc(H2A)越小，所以Ⅱ是pc(H2A)和pH的关系曲线，Ⅰ是pc(HA-)和pH的关系曲线；

（3）Ka1=，用a点计算Ka1=c(H+)=10-0.8，Ka2=,用c点计算Ka2=c(H+)=10-5.3。

A．由分析可知，曲线II表示pc(H2A)随pH的变化，A错；

B．Ka1==，Ka2=，===104.50，B正确；

C．，用b点计算Kh1==10-3.05，由分析可知Ka1=10-0.8，所以Ka1＞Kh1，所以将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显酸性，C错误；

D．根据物料守恒，a、b、c三点对应的溶液，n(H2A)+n(HA﹣)+n(A2﹣)始终不变，但溶液体积改变，所以浓度之和发生改变，D错误。

答案选B。