Question

Na₂O₂具有漂白性和较强的氧化性，下面是某实验小组设计的过氧化钠性质探究实验。回答下列问题：

探究Na₂O₂与H₂反应：

（1）装置B中所盛试剂的名称是___，其作用是___，为了简化实验，可用代替B和C装置___（填写装置名称和装置中所盛试剂的名称）。

（2）装入药品后，点燃D处酒精灯之前的操作是___。

（3）根据下表中的信息，完成对反应情况的探究。

步骤	现象	结论
点燃D处酒精灯	D中Na2O2逐渐熔化，颜色由①___（填颜色变化），E处无明显现象。	加热条件下Na2O2与H2发生反应。
反应结束后，待D装置冷却后，取少量D中物质于试管中，加入适量水和几滴酚酞。	②___	Na2O2反应后无剩余，Na2O2与H2反应的化学方程式为：③___。

探究Na₂O₂与水的反应：

（4）用脱脂棉包裹Na₂O₂粉末，然后滴几滴蒸馏水，发现脱脂棉燃烧起来，试分析其中的原因：___。

（5）有资料显示，Na₂O₂与水反应后的溶液中有H₂O₂，设计一个简单的实验证明H₂O₂的存在：___。

Answer

NaOH溶液 除去氢气中的HCl 盛有碱石灰的干燥管（或盛有碱石灰的U形管） 打开A装置中的分液漏斗活塞，通入一段时间的氢气，在装置F的末端收集氢气，检验其纯度 淡黄色变为白色 试管中无气泡产生，溶液变红 Na2O2+H22NaOH Na2O2与水反应放出氧气，且该反应是放热反应，放出的热量达到了脱脂棉的着火点 取少量Na2O2与水反应后的溶液于试管中，加入MnO2粉末，若观察到溶液中有气泡冒出，则证明有H2O2存在

【解析】

装置A为制气装置，装置B是除杂装置，装置C是干燥装置；装有碱石灰的干燥管可以对装置A中制气的氢气起到除杂干燥的作用，结合实验原理和物质的性质分析解答。

（1）生成的氢气中混有氯化氢和水蒸气，B装置中为氢氧化钠溶液用于除去氯化氢，C装置中为浓硫酸用于除去水蒸气，碱石灰可同时吸收氯化氢和水蒸气，故可用盛有碱石灰的干燥管代替B和C两装置；

（2）氢气与空气混合加热会发生爆炸，故点燃D处酒精灯前，需要先通入一段时间的氢气，并在装置的末端收集排出的气体进行验纯，待排出的气体纯净了，再点燃D处的酒精灯；

（3）根据E处无明显现象，可知过氧化钠与氢气反应无水生成，因此猜测二者发生了化合反应生成了NaOH，故①的现象为淡黄色变为白色；根据结论Na2O2无剩余，可知②的现象为试管中无气泡放出，只有溶液变红，最终确定Na2O2与氢气反应的方程式为：Na2O2+H22NaOH；

（4）Na2O2与水反应会有氧气生成，脱脂棉能够燃烧，说明Na2O2与水反应是放热反应，放出的热量达到了脱脂棉的着火点；

（5）反应后的溶液中如果存在H2O2，则加入MnO2可促使H2O2分解，溶液中会有气泡产生。