硼及其化合物在工业上有重要的用途，回答下列问题：
（1）基态硼原子有___个不同运动状态的电子，其电子云轮廓图为哑铃形的电子有___个，基态硼原子最高能级的电子排布式为___。
（2）BF3能与多种物质化合。
①BF3的空间结构为___，其分子的极性为___。
②气态BF3与无水乙醚可化合生成
，该产物中硼原子的杂化类型为___，该产物熔点为-58℃，沸点为126℃～129℃，据此判断该产物的晶体类型为___。
③BF3与NH3可形成“H3N－BF3”分子，其原因是___。
（3）硼原子和磷原子能形成原子晶体磷化硼，其密度为ρg/cm3，晶胞如图所示：
磷化硼的化学式为：___。
硼原子的配位数为：___。
③其晶胞参数a=___pm（B的相对原子质量为10.8，P的相对原子质量为31，阿伏加德罗常数值用NA表示。
氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的合成路线如图所示，回答下列问题。
（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：___，使用双氧水作氧化剂优点为___：
（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有NH3、N2、SO2、SO3、H2O生成，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
（3）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值”（失重计算值%=
×100%）如表所示：
温度区间（℃） | 18→190 | 190→430 | 430→505 | 505→900 |
失重计算值（%） | 39.20 | 7.80 | 13.00 | 26.00 |
通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间___铵明矾基本上失去了全部结晶水。
（4）“结晶”步骤中常采用的操作是___。
（5）合成过程中常使用过量的工业硫酸铵，可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解，另外的一个重要作用是___。
（6）通常认为金属离子浓度等于1×10-5mol/L即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=___（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，lg5=0.7）。
丙烯等不饱和烃在有机化工领域有重要的用途，工业上常采用“丙烷脱氢法”制取丙烯，反应的原理为：C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH=+123kJ/mol
回答下列问题：
（1）在石油工业中可通过___工艺获得丙烯等不饱和烃（填一种工艺的名称）。
（2）已知：
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能（kJ/mol） | 412 | 348 | a | 436 |
表中的a=___。
（3）工业上进行该反应时，常在丙烷中掺入稀有气体作为稀释剂，在体积可变的反应容器中，维持恒温，并使总压强恒定为0.1MPa，掺入稀有气体作为稀释剂的优点是___，试从平衡角度加以解释___。
（4）在某密闭容器中充入适量的丙烷，测得丙烷的转化率随温度和压强变化如图所示：
①压强p1___p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②图中A点平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字）。
③B点若达到A点所示的平衡状态则在建立平衡过程中v正___ v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
④写出一条提高丙烷平衡转化率的措施___。
Na2O2具有漂白性和较强的氧化性，下面是某实验小组设计的过氧化钠性质探究实验。回答下列问题：
探究Na2O2与H2反应：
（1）装置B中所盛试剂的名称是___，其作用是___，为了简化实验，可用代替B和C装置___（填写装置名称和装置中所盛试剂的名称）。
（2）装入药品后，点燃D处酒精灯之前的操作是___。
（3）根据下表中的信息，完成对反应情况的探究。
步骤 | 现象 | 结论 |
点燃D处酒精灯 | D中Na2O2逐渐熔化，颜色由①___（填颜色变化），E处无明显现象。 | 加热条件下Na2O2与H2发生反应。 |
反应结束后，待D装置冷却后，取少量D中物质于试管中，加入适量水和几滴酚酞。 | ②___ | Na2O2反应后无剩余，Na2O2与H2反应的化学方程式为：③___。 |
探究Na2O2与水的反应：
（4）用脱脂棉包裹Na2O2粉末，然后滴几滴蒸馏水，发现脱脂棉燃烧起来，试分析其中的原因：___。
（5）有资料显示，Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2，设计一个简单的实验证明H2O2的存在：___。
利用电解法制取 Na2FeO4 的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保 持不变，溶液体积变化忽略不计）
A.Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应
B.Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋
C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH－由 B 室进入 A 室
D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-和X+的简单离子具有相同电子层结构，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Y的原子序数是W的2倍。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W<X<Z
B.W可分别与另三种元素形成两种或两种以上的二元化合物
C.气态氢化物的热稳定性：W<Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
