下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉 | 溶液上方产生红棕色气体 | 证明该硝酸为浓硝酸 |
B | 取10mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴加10滴0.1mol/L KI溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入AgNO3溶液 | 上层呈紫红色，下层溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀 | FeCl3与KI反应有一定的限度 |
C | 向紫色石蕊试液中通入SO2 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min | 溶液边缘出现红色 | 铁片上发生了吸氧腐蚀 |
A.A B.B C.C D.D
常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化
B.b的一氯代物有3种
C.a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成
D.该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放
自古以来，化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A.我国独创的世界首部可折叠柔屏手机通话时化学能转变成了电能
B.绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题
C.制造新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
D.本草纲目记载：石胆出蒲州石穴中......涂于铁上，烧之红也。其中涉及了置换反应。
丙烯是重要的化工原料，工业上以丙烯为原料可合成高分子化合物F和香料K，其流程如图所示：
已知：
(R为烃基)
（1）G的名称为___，J中含氧官能团的名称为___。
（2）由D生成E的反应类型为___；由H生成J的反应类型为___。
（3）已知A中只含有1个氯原子，写出由A生成B的化学方程式___。
（4）由K可合成另外一种香料M（
），M的分子式为___，M的芳香同分异构体中能发生水解反应和银镜反应的有___种，其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为___。
（5）利用“
”为初始原料合成
，写出合成路线___（其它无机试剂任选）。
硼及其化合物在工业上有重要的用途，回答下列问题：
（1）基态硼原子有___个不同运动状态的电子，其电子云轮廓图为哑铃形的电子有___个，基态硼原子最高能级的电子排布式为___。
（2）BF3能与多种物质化合。
①BF3的空间结构为___，其分子的极性为___。
②气态BF3与无水乙醚可化合生成
，该产物中硼原子的杂化类型为___，该产物熔点为-58℃，沸点为126℃～129℃，据此判断该产物的晶体类型为___。
③BF3与NH3可形成“H3N－BF3”分子，其原因是___。
（3）硼原子和磷原子能形成原子晶体磷化硼，其密度为ρg/cm3，晶胞如图所示：
磷化硼的化学式为：___。
硼原子的配位数为：___。
③其晶胞参数a=___pm（B的相对原子质量为10.8，P的相对原子质量为31，阿伏加德罗常数值用NA表示。
氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的合成路线如图所示，回答下列问题。
（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：___，使用双氧水作氧化剂优点为___：
（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有NH3、N2、SO2、SO3、H2O生成，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
（3）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值”（失重计算值%=
×100%）如表所示：
温度区间（℃） | 18→190 | 190→430 | 430→505 | 505→900 |
失重计算值（%） | 39.20 | 7.80 | 13.00 | 26.00 |
通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间___铵明矾基本上失去了全部结晶水。
（4）“结晶”步骤中常采用的操作是___。
（5）合成过程中常使用过量的工业硫酸铵，可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解，另外的一个重要作用是___。
（6）通常认为金属离子浓度等于1×10-5mol/L即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=___（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，lg5=0.7）。
