Question

用电渗析法处理含Na₂SO₄废水，原理如图所示，两膜中间的Na^＋和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是(　　)。

A.当电路中通过2 mol电子的电量时，会有2mol的H₂生成

B.负极区得到NaOH，正极区得到H₂SO₄

C.负极反应为2H₂O－4e^－=O₂＋4H^＋，负极区溶液pH增大

D.通电后中间隔室的SO₄^2-离子向负极迁移，正极区溶液pH降低

Answer

B

【解析】

A. 根据4mole－～2H2关系式得到，转移电子2mol电子，会有1mol H2生成，故A错误；

B. 直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，因此负极区得到NaOH，正极区得到H2SO4，故B正确；

C. 正极区为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：2H2O−4e− = O2↑+4H+，生成氢离子，正极区溶液pH降低，故C错误；

D. 阴离子向阳极(即正极区)移动，正极区氢氧根离子放电pH减小，故D错误；

综上所述，答案为B。