体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，与盐酸恰好中和时两者消耗HCl的物质的量
A.相同 B.NaOH的多 C.氨水的多 D.无法比较
下列金属的冶炼需要用到电解法的是
A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 银
电动汽车（标志为“
”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。下列说法不正确的是
A. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放
B. 燃油汽车也可以悬挂该标志
C. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换
D. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移
汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。
(1)工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol−1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol−1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________。
(2)减少汽车尾气污染的原理为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH ＜0。向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如下表所示：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/×10-3mol·L−1 | 9.00 | 4.00 | 2.00 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10-3mol·L−1 | 9.00 | 4.00 | 2.00 | 1.00 | 1.00 |
①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有____________（写出两种即可）。
②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=____________________。
(3)工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8）。
①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是________溶液。
②常温下，NaHSO3显_________性（填“酸”“碱”或“中”），判断的理由是________________________________________________（通过计算说明）。
(4)铈元素(Ce)常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的__________(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式______________________。
过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。
Ⅰ．过氧化钙制备方法很多。
(1)制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为______________________________________________________________。
(2)制备方法二：利用反应Ca(s)+O2
CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：
请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为________________，仪器a的名称为 ___________。
②装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是_________；二是_____________。
Ⅱ．水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为：
a．固氧：碱性下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2↓；
b．氧化：酸性下，MnO(OH)2将I−氧化为I2：MnO(OH)2+2I−+4H+=Mn2++I2+3H2O；
c．滴定：用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I−。
某同学向水中加一定量CaO2·8H2O，取此水样100.00mL，按上述方法测定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50mL。
(1)滴定过程中使用的指示剂是_______________________________；
(2)该水样中的溶解氧量（DO）为__________________mg·L−1。
(3)步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因________________________（用离子方程式表示，至少写出2个）。
温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。
回答下列问题：
（1）由A到B的反应类型为________。
（2）由C到D反应所需试剂为________。
（3）E中官能团的名称是________。
（4）F合成G的反应方程式为________。
（5）H的分子式为________。
（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）________。
（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备
和
的合成路线 ____（无机试剂任选）。
