Question

25℃，向20.00mL 0.100 mol·LHX中滴加0.100 mol·LNaOH过程中，pH变化如下图所示。

(1)写出HX的电离方程式：__________。

(2)下列有关B点溶液的说法正确的是__________(填字母序号)。

a. 溶质为：HX、NaX

b. 微粒浓度满足：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(X^－)＋c(OH^－)

c. 微粒浓度满足：c(Na^＋)＝c(HX)＋c(X^－)

d. 微粒浓度满足：c(X^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

(3)A、C两点水的电离程度：A__________C(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)C点对应离子浓度由大到小的顺序为__________。

(5)用离子方程式解释D点溶液pH>7的原因：_______。

Answer

HX⇌H++X－ abd < c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－) X－+H2O⇌HX+OH－

【解析】

(1)观察曲线起点的pH，判断HX是弱电解质，写出HX的电离方程式；

(2) B点溶液是20.00mL 0.100 mol·LHX中滴加0.100 mol·LNaOH10 mL时所得，则消耗1×10-3molHX，剩余1×10-3molHX，生成1×10-3mol NaX，据此判断说法是否正确；

(3)A、C两点水的电离程度可从水电离产生的氢离子或氢氧浓度的相对大小来比较；

(4)C点溶液呈中性，结合电荷守恒可判断对应离子浓度的顺序为；

(5) D点溶液为NaX盐溶液，pH>7的原因是因为水解，据此写离子方程式。

(1)观察曲线起点为0.100 mol·LHX溶液，pH＞1，判断HX是弱电解质，则HX的电离方程式为HX⇌H++X－；

答案为：HX⇌H++X－；

(2) B点溶液是HX中滴加10 mL 0.100 mol·LNaOH时所得，则溶液中含1×10-3molHX、1×10-3mol NaX，且溶液呈酸性，说明酸HX的电离程度大于盐NaX的水解程度，则

a. 溶质为：HX、NaX，说法正确；

b. 因为溶液中含有这四种离子，则微粒浓度满足：，溶液中电荷守恒，B正确；

c.溶液中含 1×10-3molHX、1×10-3mol NaX，按物料守恒知，2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，C错误；

d. 溶液呈电中性，则，因为溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，则c(X－)>c(Na＋)，故微粒浓度满足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，d正确；

答案为：abd；

(3)A点为HX溶液，酸抑制水电离，C点溶液呈中性，则水电离产生的氢离子浓度是A中的小，水的电离程度是A中的小；

答案为：<；

(4)C点溶液呈中性，则c(H＋)=c(OH－)，溶液呈电中性，则，故c(X－)=c(Na＋)，则溶液中对应离子浓度的顺序为c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－)；

答案为：c(Na＋)＝c(X－)>c(H＋)＝c(OH－)；

(5) D点溶液为NaX盐溶液，强碱弱酸盐水解呈碱性，故常温下pH>7，则离子方程式为X－+H2O⇌HX+OH－；

答案为：X－+H2O⇌HX+OH－。