Question

X、Y、Z均为短周期主族元素，X和Y核外电子数之和等于Z核外电子数。Y为金属元素,其周期序字数等于族序数。单质Z在常温常压下是淡黄绿色气体，其氢化物在标准状况下呈液态。下列叙述错误的是

A.Y原子半径大于X

B.同族元素的氢化物中，Z的氢化物还原性最弱

C.X的最高价氧化物的水化物是一种两性氢氧化物

D.Y的氯化物中，原子的最外电子层不都满足8电子稳定结构

Answer

C

【解析】

单质Z在常温常压下是淡黄绿色气体，其氢化物在标准状况下呈液态，根据卤族元素性质递变规律，可知Z应为F；Y为金属元素,其周期序字数等于族序数，则Y为Be或Al，而X和Y核外电子数之和等于Z核外电子数，则Y只能为Be，则X为B。

A. 同周期主族元素原子序数越小，半径越大，所以半径Y(Be)大于X(B)，故A正确；

B. 同主族元素自上而下单质的氧化性减弱，则对应的简单阴离子的还原性增强，所以卤族元素中HF的还原性最弱，故B正确；

C. B元素的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一种弱酸，故C错误；

D. Y为Be，其氯化物BeCl2中，铍原子的最外层电子层不满足8电子稳定结构，故D正确；

故答案为C。