化合物DMPG是一种人工合成磷脂，是理想的药用脂质体辅料之一。其合成路线可设计如图所示:
回答下列问题:
（1） D俗称甘油，其化学名称为_______；E的分子式为______，其官能团名称为______。
（2）A生成D的化学方程式为_______，反应类型为_____________。
（3）(C2H5)3N是一种有机碱，可推测其在B生成C、C与E生成F的反应中起到的作用是_____。
（4）X是E的同分异构体，写出符合下列条件的X的结构简式__________、_________。
①能发生银镜反应;②能与金属钠反应生成氢气，且n(X):n( H2) =1:1;③有五种不同化学环境的氢，个数比为4:3:2:2:1。
（5）已知CH3COCH3 (丙酮)与D生成E的反应历程为:
写出CH3COCH3与HOCH2CH2OH反应历程的第④~第⑦步:
____________
白铜是一种铜镍合金，为我国首先发明使用并传入世界各地，其发明在世界化学史和冶金史中都占有重要地位。白铜广泛用于造船、石油、化工、建筑、电力、精密仪表、医疗器械、乐器制作等部门作耐蚀的结构件。
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______________，3d能级上的未成对电子数为______。
（2）单质铜、镍都是通过__________ 键形成晶体;比较元素铜与镍的第二电离能大小，I2(Cu)_____I2(Ni) (填“>”或“<”)，原因是______________________。
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色(或黄色)易挥发的液体Ni(CO)4。 写出一种与Ni(CO)4的配体互为等电子体的物质的分子式_____ ;推测Ni(CO)4的晶体类型是_______。呈正四面体构型的Ni( CO)4。易溶于下列物质中的______(填字母)。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为______该化合物的摩尔质量为M g●mol-1, NA代表阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为a pm,则该晶体的密度是_____g .cm-3。
乙醇被称为21世纪的“绿色能源”。由于煤制乙酸工艺成熟、成本低廉，且乙酸相对乙醇有较大的价格差，因此开展乙酸加氢制乙醇的催化反应研究具有重要意义。回答下列问题:
（1）乙酸加氢制乙醇是一个复杂的反应体系，不同的反应条件会导致形成不同的产品分布，主要反应过程如下:
反应①CH3COOH(g) + H2(g)→CH3CHO(g) +H2O(g) ∆H1
反应②CH3CHO(g) +H2(g) →CH3CH2OH(g) △H2
部分副反应如下:
反应③CH3CH2OH(g) + CH3COOH(g)→CH3COOCH2CH3(g) +H2O(g) ∆H3
反应④CH3COOCH2CH3(g) +2H2(g) →2CH3CH2OH(g) ∆H4
∆H4=___ (用∆H1、△H2、 ∆H3表示)。
（2）乙酸加氢制乙醇的反应可表示为CH3COOH(g) + 2H2(g)==CH3CH2OH(g) + H2O(g) ∆H<0，欲提高该反应中乙酸的平衡转化率，可采取的两条措施是_________。乙酸加氢生成乙酸乙酯( 副反应)的化学方程式可表示为____________.
（3）在恒温2609°C， 恒压1.4MPa, 原料气以一定的流速通过某催化剂发生乙酸加氢制乙醇等反应，氢/酸(物质的量)投料比对反应的影响如图所示。X乙酸表示乙酸的转化率, S乙醇、S乙酸乙酯分别表示乙醇、乙酸乙酯的选择性，其中，S乙醇=
，S乙酸乙酯=
。根据图象及数据分析，最佳氢/酸投料比值是_______________,该条件下，上述反应②____________(填“能”或“不能”)进行到底，理由是____________ ;根据图中曲线变化规律，判断氢/酸投料比=30时，S乙酸乙酯曲线最可能延伸至图中a、b、c中的______点;氢/酸投料比=20时，计算H2的转化率=_______. ( 列出计算式即可，下同),乙醇的分压P乙醇=__________(分压=总压×物质的量分数)。
锂离子电池历经半个世纪岁月的考验，作出重大贡献的三位科学家被授予2019 年诺贝尔化学奖。磷酸亚铁锂( LiFePO4)是新型锂离子电池的正极材料。某小组拟设计以一种锂辉石(主要成分为Li2O· Al2O3·4SiO2，含少量铁、钙、镁)为原料制备纯净的碳酸锂，进而制备LiFePO4的工艺流程:
已知：LiO2·Al2O3·4SiO2＋H2SO4(浓) 
Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓
回答下列问题:
（1） LiFePO4含有锂、铁两种金属元素，它们焰色反应的颜色分别是_____________(填序号)。
A.紫红色、无焰色反应 B.黄色、无焰色反应
C.黄色、紫色 D.洋红色、黄绿色
（2）滤渣1的主要成分是_____________；向滤液1中加入适量的CaCO3细粉用于消耗硫酸并将Fe3+转化为红褐色沉淀，若
=3,反应的离子方程式为__________; 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、________、 CaSO4,其中 Fe(OH)3 脱水后可生成一种元素种类不变且摩尔质量为89 g·mol -1的新化合物，其化学式为_______________。
（3）已知碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小，上述流程中趁热过滤的目的是________。
（4）煅烧制备LiFePO4时，反应的化学方程式为_____________________。
（5）某种以LiFePO4,作正极材料的锂电池总反应可表示为: LiFePO4+C
Li1-xFePO4 +CLix。放电时正极的电极反应式为__________。
无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图所示(夹持装置省略)。
已知:①Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热; MgBr2 具有强吸水性;
②MgBr2 + 3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
实验主要步骤如下:
步骤1:三颈烧瓶中装人10 g镁屑(镁带打磨光亮后剪碎)和
150 mL无水乙醚;仪器B中加入15 mL液溴，连接装置;，
步骤2:打开止水夹，缓慢通人干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中;
步骤3:反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0°C，析出.晶体，过滤得三乙醚合溴化镁粗产品;
步骤4:用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至1609°C分解得无水MgBr2。
回答下列问题:
（1）MgBr2 的形成过程可用电子式表示为_____________
（2）仪器A的作用是_______;仪器B的名称是___________.实验前仪器A、B和三颈烧瓶内壁均需保持干燥，原因是__________________
（3）实验中,______________(填“能”或“不能”)用干燥空气代替干燥氮气,理由是___________。
（4）若去除冰水浴，三颈烧瓶中生成MgBr2的同时，可能会生成少量杂质X, 1 mol X含50 mol e-,其化学式为______________________________________________。
（5）步骤4采用减压过滤(降低容器内压强，使固液快速分离)，下列装置可用作减压过滤的是________________________(填序号)。
（6）为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应)，可用EDTA (简写为Y4-，无色)标准溶液滴定，以络黑T为指示剂(pH=6.3~11.6时显蓝色,pH>11.6时显橙色)。已知: Mg2+与络黑T形成的配合物(Mg2+_络黑T)呈酒红色，Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色;在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式可简单表示为: Mg2+ + Y4-=MgY2-, Mg2+-络黑 T+Y4- =MgY2- +络黑T。
①判断滴定终点的现象为__________________.
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加人2滴络黑T试液作指示剂，用0. 0500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点，重复三次滴定，平均消耗EDTA标准溶液26. 60 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___________________.
25 C时，H2SO3的pKa1、pKa2(pK= -lgK)分别为1.89、7.20, NH3·H2O的pKb为4.72。常温时,下列指定溶液中粒子物质的量浓度关系正确的是
A.pH=3的H2SO3溶液中，c(HSO3 -) +2c(SO3-)=1 ×10-3 mol·L-1
B.0.1 mol·L-1H2SO3溶液用NaOH溶液滴定至pH =7.20, c( HSO3 ) =2c(SO3- )
C.0.1 mol.L-1H2SO3溶液用氨水滴定至pH=7.0, c(NH4＋) =c(HSO3-) +c(SO32- )
D.0.1 mol·L-1NH4HSO3溶液中: c(NH4+ ) >c(H+) >c( NH3·H2O)
