Question

下列说法正确的是

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化

D.NaHSO₄晶体中阴阳离子的个数比是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

Answer

C

【解析】

A、非金属性F> Cl> Br> I，HF、HCI、HBr、 HI 的热稳定性依次减弱，但HF含有分子间氢键，熔沸点反常升高，故A错误；

B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子，一定含离子化合物，金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故B错误；

C、HCl气体溶于水的过程中，H-Cl共价键断裂，生成水合氢离子，所以既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化，故C正确；

D、NaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，晶体中含离子键、共价键，则阴、阳离子的个数是1:1，熔化时只破坏离子键，故D错误；

故选C。