分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163 kJ•mol-1
B.Ag(s)+
Cl2(g)═AgCl(s)△H=-127 kJ•mol-1
C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91 kJ•mol-1
D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=-98 kJ•mol-1
下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是
A.微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的
B.转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和
C.守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
D.结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异
化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是
A.根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃
B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
某研究小组按下列路线合成药物胃复安：
已知：
；
请回答：
（1）化合物A的结构简式__________________________。
（2）下列说法不正确的是__________________________。
A．化合物B能发生加成反应 B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应
C．化合物E具有碱性 D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2
（3）设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示，试剂任选)_。
（4）写出D＋E→F的化学方程式_____________________________。
（5）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式__________________________，须同时符合：①1H－NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N－H键存在；②分子中没有同一个碳上连两个氮(
)的结构。
酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：
| 密度(g/mL) | 相对分子质量 | 颜色、状态 | 溶解性 |
苯胺 | 1.04 | 93 | 无色油状液体 | 微溶于水， 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸酐 | 1.08 | 102 | 无色透明液体 | 遇水缓慢反应生成乙酸 |
乙酰苯胺 |
| 135 | 无色片状晶体， 熔点 114℃ | 不溶于冷水，可溶于热 水、乙醇、乙醚 |
实验步骤
①取5.00mL苯胺，倒入 100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入 6.00mL 乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至 150mL 烧杯中，加入适量水配制成 80℃的饱和溶液，再加入过量 20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸 3～5min，趁热过滤，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。
请回答：
（1）苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式______________________。
（2）反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是____________。
A．反应快结束时的充分搅拌 B．旋摇下分批加入 6.0mL 乙酸酐
C．玻璃棒将块状物研碎 D．加 20mL 水
（3）在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作：
a．加入洗涤剂至浸没固体；
b．洗涤剂缓慢通过；
c．洗涤剂快速通过；
d．关小水龙头；
e．开大水龙头；
f．重复 2～3 次。
请选出正确的操作并排序_____。(操作可重复使用)
（4）加入过量 20%的水的目的是_____。
（5）下列关于步骤③说法不正确的是__________________________。
A．活性炭吸附有色物质，可以提高产率
B．冷却时，冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C．抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭抽气泵，后打开活塞 a
D．洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手，使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做晾干处理
