某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20 g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25 mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70 mL
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163 kJ•mol-1
B.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)△H=-127 kJ•mol-1
C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91 kJ•mol-1
D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=-98 kJ•mol-1
下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
B. 锂离子电池放电时,化学能转化成电能
C. 电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是
A.微粒观:二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的
B.转化观:升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和
C.守恒观:1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
D.结构观:金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同,性质存在着较大的差异
化学中存在一些守恒或平衡原理,下列叙述正确的是
A.根据质量(原子)守恒定律,某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃
B.根据能量守恒定律,所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C.根据电子守恒定律,原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D.根据化学平衡原理,可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
某研究小组按下列路线合成药物胃复安:
已知: ;
请回答:
(1)化合物A的结构简式__________________________。
(2)下列说法不正确的是__________________________。
A.化合物B能发生加成反应 B.化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应
C.化合物E具有碱性 D.胃复安的分子式是C13H22ClN3O2
(3)设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示,试剂任选)_。
(4)写出D+E→F的化学方程式_____________________________。
(5)写出化合物E可能的同分异构体的结构简式__________________________,须同时符合:①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子,IR谱显示有N-H键存在;②分子中没有同一个碳上连两个氮()的结构。