Question

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：

4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)    △H=-115.6 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A. 升高温度能提高HCl的转化率

B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小

C. 1molCl₂转化为2molCl原子放出243kJ热量

D. 断裂H₂O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

Answer

D

【解析】A. 升高温度，平衡逆向移动， HCl的转化率减小，故A错误；B. 加入催化剂，反应的焓变不变，故B错误；C.根据提示， 1molCl2转化为2molCl2原子吸收243kJ热量，故C错误；D. E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量高，故D正确；故选D。