Question

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是( )

A.溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol/L

B.溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol/L

C.溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer

C

【解析】

A、据溶液中=1×10-8，和Kw= c(H+)・c(OH-)=10-14，得溶液中水电离出的c(H+)＝10-11 mol/L，A项错误；

B、据电荷守恒c(H+)= c(OH-)＋c(A-)，故c(H+)＋c(A-)＝2c(H+)- c(OH-)＝2×10-3 -10-11，B项错误；

C、溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大，C项正确；

D、与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液是NaA和HA等浓度，离子浓度大小关系无法比较，D项错误。

答案选C。