Question

恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：MgSO₄（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表： 

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（CO2）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是（　　）

A.反应在0～2 min内的平均速率为v（SO₂）=0.6 mol•L^-1•min^-1

B.反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化

C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO₄和1.00 mol CO，到达平衡时n（CO₂）＜0.60 mol

Answer

B

【解析】

A．由表中数据，可知2min内，△n(CO)=2mol−0.8mol=1.2mol，由方程式可知△n(SO2)=△n(CO)=1.2mol，则v(SO2)==0.3mol/(L.min)，故A错误；

B．2min时消耗CO为1.2mol，由方程式可知△n(CO2)=△n(CO)=1.2mol，4min时CO2为1.2mol，说明2min、4min处于平衡状态，故反应在2∼4min内容器内气体的密度没有变化，故B正确；

C．平衡时c(SO2)=c(CO2)==0.6mol/L，c(CO)== 0.4mol/L，则平衡常数K==0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，大于原温度下平衡常数K=0.9，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，故C错误；

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，等效为在原平衡基础上体积增大一倍，减小压强，平衡正向移动，CO转化率大于原平衡，则到达平衡时n(CO2)＞0.60mol，故D错误；

答案选B。