下列实验装置，其中按要求设计正确的是（ ）
A.电解饱和食盐水
B.锌铜原电池
C.电镀银
D.电解精炼铜
恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n（MgSO4）/mol | n（CO）/mol | n（CO2）/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 |
| 0.80 |
|
4 |
|
| 1.20 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应在0～2 min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
B.反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化
C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到达平衡时n（CO2）＜0.60 mol
某温度时，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.b点对应的Ksp(Ag2SO4)等于c点对应的Ksp(Ag2SO4)
B.采取蒸发溶剂的方法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液
C.该温度下，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5
D.0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A.反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
C.反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是( )
A.溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L
B.溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
用标准NaOH滴定未知浓度的盐酸，酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
